Perubahan entalpi dari kalorimetri

Kimia · SMA hard

Sebanyak 50 mL larutan KOH 1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 1 M. Ternyata suhu campuran berubah dari 27°C menjadi 34°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,2 J/g·K, maka besarnya perubahan entalpi reaksi tersebut dinyatakan dalam J·mol⁻¹ adalah ....

A
$-100 \times 4{,}2 \times 7$
B
$-\dfrac{100 \times 0{,}05 \times 7}{4{,}2}$
C
$-\dfrac{100 \times 4{,}2 \times 7}{0{,}05}$
✓
D
$-\dfrac{0{,}05 \times 4{,}2 \times 7}{100}$
E
$-\dfrac{0{,}05 \times 100 \times 4{,}2}{7}$

Kunci jawaban

Penjelasan singkat

$q = m\,c\,\Delta T = 100 \times 4{,}2 \times 7$ J; mol = 0,05; $\Delta H = -\dfrac{q}{n} = -\dfrac{100\times4{,}2\times7}{0{,}05}$ .

(Jawaban draft awal — dapat disempurnakan lewat fitur suggest-answer / tinjauan.)

Massa larutan ≈ volume total = 100 mL → 100 g. $\Delta T = 34-27 = 7$ K. Kalor reaksi $q = m\,c\,\Delta T = 100 \times 4{,}2 \times 7$ J (dilepas). Mol pereaksi = $0{,}05\text{ L}\times 1\text{ M} = 0{,}05$ mol.

$\Delta H = -\frac{q}{n} = -\frac{100 \times 4{,}2 \times 7}{0{,}05}\ \text{J/mol}$

→ C. (Tanda negatif karena reaksi eksoterm; diverifikasi bentuk rumusnya.)

⚡ Latihan Kimia SMA