Skorr

Entalpi pembakaran propana (hukum Hess)

Kimia · SMA hard

Jika entalpi pembentukan CO2 (g)=−393CO_2\,(g) = -393 kJ/mol, H2O=−242H_2O = -242 kJ/mol, C3H8 (g)=−104C_3H_8\,(g) = -104 kJ/mol, maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol C3H8C_3H_8 dengan persamaan reaksi C3H8+5 O2→3 CO2+4 H2OC_3H_8 + 5\,O_2 \to 3\,CO_2 + 4\,H_2O adalah ....

  1. A
    + 2.043 kJ/mol
  2. B
    + 107 kJ/mol
  3. C
    − 107 kJ/mol
  4. D
    − 315 kJ/mol
  5. E
    − 2.043 kJ/mol
    ✓

Kunci jawaban

E

Penjelasan singkat

ΔH=[3(−393)+4(−242)]−[(−104)+0]=−2147+104=\Delta H = [3(-393)+4(-242)] - [(-104)+0] = -2147 + 104 = −2.043 kJ/mol.

(Jawaban draft awal — dapat disempurnakan lewat fitur suggest-answer / tinjauan.)

ΔHreaksi=ΣΔHfproduk−ΣΔHfpereaksi\Delta H_{reaksi} = \Sigma \Delta H_f^{produk} - \Sigma \Delta H_f^{pereaksi}:

=[3(−393)+4(−242)]−[(−104)+5(0)]= [3(-393) + 4(-242)] - [(-104) + 5(0)]
=(−1179−968)−(−104)=−2147+104=−2043 kJ/mol= (-1179 - 968) - (-104) = -2147 + 104 = -2043\ \text{kJ/mol}

Energi dibebaskan 2.043 kJ/mol, ΔH = −2.043 kJ/mol → E. (Diverifikasi.)

⚡ Latihan Kimia SMA