Penyetaraan reaksi redoks permanganat-oksalat

Kimia · SMA hard

$KMnO_4$ bereaksi dengan $H_2C_2O_4$ dalam suasana asam menghasilkan $CO_2$ dan $MnSO_4$ sesuai reaksi:

$a\,MnO_4^- + b\,H^+ + c\,H_2C_2O_4 \to d\,Mn^{2+} + e\,H_2O + f\,CO_2$

Nilai a, c, e, dan f berturut-turut adalah....

A
2, 5, 4, dan 4
B
2, 5, 6, dan 10
C
2, 5, 8, dan 10
✓
D
4, 5, 6, dan 8
E
4, 5, 8, dan 10

Kunci jawaban

Penjelasan singkat

Setara: $2MnO_4^- + 16H^+ + 5H_2C_2O_4 \to 2Mn^{2+} + 8H_2O + 10CO_2$ (H⁺ = 6 pada kerangka soal). a, c, e, f = 2, 5, 8, 10.

(Jawaban draft awal — dapat disempurnakan lewat fitur suggest-answer / tinjauan.)

Setengah reaksi: reduksi $MnO_4^- \to Mn^{2+}$ (menerima 5e), oksidasi $H_2C_2O_4 \to 2CO_2$ (melepas 2e). Menyeimbangkan elektron: kalikan reduksi ×2 dan oksidasi ×5 → $a=2$ , $c=5$ , $d=2$ , $f=10$ .

Penyeimbangan O memberi $e = 8$ ( $H_2O$ ), dan H memberi koefisien $H^+$ . Maka a, c, e, f = 2, 5, 8, 10 → C. (Diverifikasi dengan penyeimbangan atom & muatan.)

⚡ Latihan Kimia SMA