Penulisan diagram sel Volta

Kimia · SMA medium

Perhatikan rangkaian sel elektrokimia berikut (elektrode Zn pada kutub −, elektrode Cu pada kutub +). Penulisan diagram sel yang tepat dari gambar tersebut adalah ....

A
$Cu(s) \mid Cu^{2+}(aq) \parallel Zn(s) \mid Zn^{2+}(aq)$
B
$Zn(s) \mid Zn^{2+}(aq) \parallel Cu^{2+}(aq) \mid Cu(s)$
✓
C
$Cu^{2+}(aq) \mid Cu(s) \parallel Zn^{2+}(aq) \mid Zn(s)$
D
$Zn^{2+}(aq) \mid Zn(s) \parallel Cu(s) \mid Cu^{2+}(aq)$
E
$Zn(s) \mid Zn^{2+}(aq) \parallel Cu(s) \mid Cu^{2+}(aq)$

Kunci jawaban

Penjelasan singkat

Anode (oksidasi, kutub −) = Zn di kiri; katode (reduksi, kutub +) = Cu di kanan: $Zn|Zn^{2+}\parallel Cu^{2+}|Cu$ .

(Jawaban draft awal — dapat disempurnakan lewat fitur suggest-answer / tinjauan.)

Notasi sel Volta: anode | ion anode ‖ ion katode | katode. Zn adalah anode (kutub −, teroksidasi), Cu adalah katode (kutub +, tereduksi). Maka: $Zn(s) \mid Zn^{2+}(aq) \parallel Cu^{2+}(aq) \mid Cu(s)$ → B.

⚡ Latihan Kimia SMA