Hukum Faraday pada penyepuhan perak

Kimia · SMA hard

Perhatikan rangkaian alat pelapisan logam berikut (sendok besi sebagai katode, perak sebagai anode, larutan perak sianida). Massa perak yang dapat melapisi sendok bila 20 A arus listrik dialirkan selama 2 jam adalah ... gram. (Ar Ag = 108)

A
$\dfrac{1}{96.500} \times 20 \times 2 \times 108$
B
$\dfrac{1}{96.500} \times 20 \times \dfrac{108}{2}$
C
$\dfrac{1}{96.500} \times 2 \times \dfrac{108}{20}$
D
$\dfrac{1}{96.500} \times 20 \times 3600 \times 108$
E
$\dfrac{1}{96.500} \times 20 \times 2 \times 3600 \times 108$
✓

Kunci jawaban

Penjelasan singkat

Hukum Faraday: $m = \dfrac{e\,i\,t}{96500}$ , $e = \dfrac{Ar}{n} = \dfrac{108}{1}$ , $t = 2\times3600$ s → $m = \dfrac{1}{96.500}\times 20 \times 2 \times 3600 \times 108$ .

(Jawaban draft awal — dapat disempurnakan lewat fitur suggest-answer / tinjauan.)

Hukum Faraday I: $m = \dfrac{e \cdot i \cdot t}{96500}$ , dengan $e = \dfrac{Ar}{valensi} = \dfrac{108}{1}$ , $i = 20$ A, dan $t = 2$ jam $= 2 \times 3600$ s.

$m = \frac{1}{96.500} \times 20 \times (2 \times 3600) \times 108$

→ E. (Ag⁺ + e → Ag, valensi 1; diverifikasi bentuk rumusnya.)

⚡ Latihan Kimia SMA